Acide chlorhydrique [H + Cl) Poudre de fer [Fe! Document 2: Réactif utilisé Soude Soude Soude Soude Couleur du précipité formé Bleu Rouille Vert Blanc Blanc blanc Eau [H₂0] lon testé Cu²+ Fe3+ Fe²+ AL3. CL Nitrate d'argent SO,2- Chlorure de baryum On réalise l'expérience schématisée dans le document 1. On observe un dégagement gazeux et la disparition de la poudre de fer. 1- Quels sont le nom et la formule du gaz qui se dégage lors de l'effervescence ? [1 point) 2- Décris en quelques lignes le principe du test qui permet de mettre en évidence ce gaz. (1 point) 3- La solution finale obtenue contient des ions fer ll et des ions chlorure. À l'aide du document 2, schématise et légende les deux tests d'identification à réaliser pour détecter la présence de ces ions. (2 points) 4- Les ions chlorure sont présents tout au long de l'expérience mais n'interviennent dans aucune réaction. Comment appelle-t-on une telle espèce ? (0,5 point) 5- Écris l'équation de la réaction chimique schématisée dans le document 1. [1 point)
