1. Masse d’un atome d’hydrogène H :
m(H) = A × m nucléon = 1 × 1,67 × 10^–27 = 1,67 × 10^–27 kg
Masse d’un atome d’azote N :
m(N) = A × m nucléon = 14 × 1,67 × 10^–27 = 2,34 × 10^–26 kg
Masse d’une molécule d’ammoniac NH3 :
m(NH3) = m(N) + 3 × m(H) = 2,34 × 10^–26 + 3 × 1,67 × 10^–27 = 2,84 × 10^–26 kg
2. Le nombre N de molécules d’ammoniac contenues dans la bouteille vaut :
N=m / m(NH3)
N= 44,0 / 2,84 × 10^–26
N = 1,55 × 10^27 molécules.
3. La quantité de matière n d’ammoniac contenue dans la bouteille vaut :
n= N/Na = 1,55×10^27 / 6,02 x10^23= 2,57×10^3 mol
