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Bonjour j’ai une évaluation demain et je voudrais avoir des exemples de 1)comment calculer la masse d’un atome
2) exemple de configuration électronique d’un atome
3) et comment justifier la transformation des atomes en ions

Sagot :

Réponse :

Bonjour à toi,

QUESTION ①)

La masse  d’un atome (matome) est la somme des masses des entités dans son noyau (les nucléons A) et dans son nuage électronique (les électrons), d'où :

  • matome = Z.mp + (A-Z).mn + Z.me
  • matome = A.mN + Z.me

Où mp est la masse d'un proton, mn la masse d'un nucléon, me la masse d'un électron et mN la masse approximative d'un nucléon.

Application : le carbone est composé de 12 nucléons dont 6 protons, calculer sa masse.

On donne :

  • mp = 1,673 x 10-²⁷ kg
  • mn = 1,675 x 10⁻²⁷ kg
  • me = 9,109 x10⁻³¹ kg

QUESTION ②)

Dans le nuage électronique les électrons se répartissent dans des couches, elles-mêmes découpées en sous-couches. On suit la règle de  Klechkowski.

Application : l'atome de carbone possède 6 protons, établir sa structure électronique.

Un atome est électriquement neutre il a donc autant de protons que d'électrons, donc :

₆C : 1s² 2s² 2p²

QUESTION ③)

Afin de devenir stables, les  atomes cèdent ou gagnent un ou plusieurs électrons de leur couche de valence et  forment ainsi des ions monoatomiques. Ils obtiennent la configuration électronique du gaz noble le plus proche.

Application : L'atome de chlore Cl a pour configuration électronique 1s2  2s2  2p6 3s2 3p5

Pour saturer sa couche de  valence et avoir la même configuration électronique que l'argon Ar, le gaz noble le plus proche,  l'atome de chlore doit gagner un électron. Il formera donc l'ion chlorure Cl⁻.

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