1) Équation bilan :
C3H8 + 5 02 —> 3 CO2 + 4 H2O
2) D’après Lavoisier, « rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme ! ». Avec ceci, tu peux donc en déduire que la masse des produits de ta réaction est donc la même que celle des réactifs :
m(CO2) = 132g et m(H2O) = 72g
132 + 72 = 204
Il y a donc 204g de produits formés... donc aussi 204g de réactifs au début :
m(C3H8) = 44 et m(O2) = ?
204 - 44 = 160
Donc, la masse de dioxygène consommée au cours de cette transformation est de 160g
