Bonsoir
Tu dois utiliser les formules adéquates pour chaque cas
n=m/M
n= quantité de matière
m= masse
M= masse molaire
N= n.Na => n= N/Na
N = nombre d'atomes ou nombres de molécules
Na = (Constante Avogadro)=> 6,02.10²³
n= quantité de matière
Exercice 1
données
m = 12,8g
M(Fe)= 55,8g/mol
Résolution
la FORMULE a utiliser est donc => n= m/M
n= 12,8g/ 55,8g/mol = 0,23 mole
N= n.Na
N= 0,23. 6,02.10²³= 1,38.10²³atomes de fer
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