On réalise la mesure des masses du soufre et de la limaille de fer comme illustré sur les photos après la mise à zéro. On mélange le fer-soufre dans un morter qui devient verdâtre On place le mélange fer-soufre sur une brique, puis on le chauffe fortement avec un bec Bunsen, le mélange devient incandescent et il se forme un solide grisâtre le sulfure de fer (FeS) qu'on mesure sa masse avec la balance. 1) Quels sont les réactifs et le produit de cette réaction chimique ? 2) Écrire l'équation bilan de la réaction. 3) Quelles sont les masses : du soufre, du fer et du produit de la réaction. Conclure. sont les de la réaction. de soufre et du fer dans les 4) compléter les phrases suivantes : Le ? et le ? sont les ? de la Réaction.Le ? est le ? de la réaction.On retrouve les ? de soufre et du fer dans les ? et le ? de réaction; on dit qu'au cours d'une ?,les atomes se conservent. 16 g d'oxyde de cuivre (CuO) réagit complètement avec 1,2 g de carbone (C), il se forme alors 4.4g de dioxyde de carbone (CO₂) et une masse du cuivre (Cu). 1) Écrire le bilan de la réaction. 2) Exprimer cette réaction chimique par une équation équilibrée. 3) Calculer la masse du cuivre produite.Mettons de la laine de fer dans une soucoupe et mesurons, avec une balance, la masse avant et après combustion : Avant la combustion 3,7 g Au cours de la combustion Après la combustion 4.20 En fin de la combustion, on remarque que la couleur du produit obtenu est plus sombre et que la balance indique, sur son écran, une autre valeur. 1) Quelles sont les observations qui nous ont permis de confirmer la réalisation d'une réactionchimique dans cette expérience ? 2) Quels sont les réactifs ? Quel est le produit? 3) Écrire le bilan de la réaction. 4) Écrire l'équation de la réaction. 5) Quelle est la masse du 2ième réactif de cette réaction. Exercice 18) 44 g de propane (C3H8) brûle complètement avec 160 g de dioxygène, les produits de cette reaction sont 132 g de dioxyde de carbone et une quantité de vapeur d'eau. 1) Ecrire le bilan de cette réaction. 2) Exprimer cette réaction chimique par une équation équilibrée. 3) Calculer la masse de l'eau produite. Exercice 1) Equilibrer les équations bilan suivantes : C + 0₂=CO₂/ Cu+O2=Cu₂0/ H₂S + O2=H2O+S/C3H8+O2=CO2+H2O/ C4H10+O2=CO2+H2O/NH3+O2=NO+H2O/Fe+O2=Fe2O3/N2+H2=NH3/N2+O2=N2O5/C3H8+O2=C+H20/C4H10+O2=C+H2O/Fe2O3+CO=Fe+CO2
