2.3. En déduire, à partir des électronegativités données ci-après, quelle rupture de liaison dans la molécule peut être associée à ce caractère acide. Justifier Données : Electronégativité de quelques éléments chimiques. Oxygène : 3,4 Azote : 3,0 Hydrogène : 2,2 a un Soufre : 2,6 3. L'ion hydrogénocarbonate HCO; formé au cours de la transformation chimique précédente caractère amphotère Justifier cette affirmation. dégagement 4. Lors de l'utilisation de ce détartrant à base d'acide sulfamique, on observe parfois un gazeux de dioxyde de carbone C O Z(K) 4.1. Expliquer sa formation en écrivant l'équation de la transformation qui se produit alors, 4.2. Préciser la nature de la réaction chimique observée, justifier votre réponse. Partie 2: Un détartrant pour cafetière, à base d'acide lactique Le détartrant à base d'acide lactique est, à la différence de celui à base d'acide sulfamique, conditionné sous forme liquide dans un petit flacon. Sur l'étiquette de la solution commerciale du détartrant, on trouve les indications suivantes : •Contient de l'acide lactique: 45,0 % en masse • Densité du détartrant: 1,13 • Masse molaire: M = 90g / m * ol Le mode d'emploi indique qu'il faut verser la totalité du flacon dans le réservoir de la cafetière et qu'il faut rajouter de l'eau. Après ajout de l'eau, le pH de la solution aqueuse d'acide lactique vaut 2,6. La concentration apportée en acide lactique dans la solution aqueuse est alors égale C =5,00, mol.L 1. Après avoir recopié sur votre copie la formule semi-développée de l'acide tactique, entourer puis nommer le lou les) groupe(s) caractéristiques) présent(s) dans la molécule. 2. Le spectre IR donné ci-dessous pourrait-il correspondre à celui de l'acide lactique? Justifier votre réponse.
