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Le sodium est un métal mou tres réactif. Il réagit violemment avec l'eau. Sa configuration électronique est 1s²2s²2p⁶3s¹
1. Expliquer la raison de sa forte réactivité. 2. Quel ion l'atome de sodium est-il susceptible de former? Quelle sera sa nouvelle configura- tion électronique ? 3. L'oxyde de sodium est un solide ionique de formule Na₂O constitué d'ion sodium et d'ion oxyde 0²-. Dans quelle proportion les ions oxyde O2- et sodium se trouvent-ils dans ce solide ionique ?​

Sagot :

15 1. La forte réactivité du sodium est due à sa couche de valence qui n’est pas pleine (1s2 2s2 2p6 3s1).
2. L’atome de sodium Na doit perdre un électron pour avoir la configuration électronique du gaz noble le plus proche, le néon.
La formule de l’ion sodium est Na+, sa configuration électronique est :
1s2 2s2 2p6.
3. La matière étant électriquement neutre, pour compenser les charges négatives de l’ion oxyde O2−, il faut dans le solide ionique Na2O deux fois plus d’ions sodium Na+ que d’ions oxyde O2