Atelier 2 Prélever un liquide
Doc.1 Les liquides étudiés
Tous ces liquides sont incolores
Nom du liquide
Formule chimique
Masse volumique
(g-ml-¹)
Propan-1-ol
C₂H₂O
0,81
Doc. 2 Masse molaire moléculaire de l'eau
La masse molaire moléculaire d'un
liquide représente la masse d'une mole
de molécules qui composent ce liquide.
La masse d'une mole d'eau se calcule
partir des masses molaires des atomes
qui composent la molécule d'eau.
► Classification périodique
Réaliser, être
autonome
Bilan
Eau
H₂0
1,00
M(H₂O) = 2xM(H)+M(O)=2x1,0+1x16,0
= 18,0 g-mol-¹
Acétone Cyclohexane Ethanol Glycerol
C₂H₂O
C₂H₂z
0,78
0,78
18,0 mL
Eau
40-
Mise en commun
Vers le bilan de cours :
30-
20
10-
18.0
Butan-1-ol
CHO CHO CHO
0,79
1,26
0,31
Doc.4 Incertitudes sur les prélèvements
Pour arrondir les calculs intermédiaires, on garde le même nombre de
chiffres significatifs que la moins précise des données qui a servi pour faire
le calcul. Ici, on prend soin aussi d'arrondir le volume en tenant compte
de la précision de l'éprouvette utilisée pour le prélèvement.
Matériel disponible: Balance au dg près éprouvette, béchers, pipette pasteur
Mise en œuvre
S approprier
realiser
Réaliser
Doc.3 Rappel: masse volumique d'un
La masse volumique Poun fick det
en divisant la masse m liquide de c
son volume.
Si la masse est exprimée
en grammes et le volume
en millilitres, on obtient
la masse volumique en g- mi..
100
اساسا
90
Propan-2
Cotco
0,59
ubunti
-80
Puquide
L'œil doit viser
la base du ménisque
unité: le ml
valeur
d'une division: 1 ml
lecture: 100 mL
1- A l'aide des docs 2 et 3 et de la Classification périodique, calculer la masse molaire de
l'espèce chimique qui compose le ou les liquide(s) étudié(s).
2- Calculer la masse à prélever pour obtenir 0,30 mol de chaque liquide.
3- En déduire le volume de liquide à prélever.
4- Prélever chaque liquide dans une éprouvette de 25 mL. Préparer une étiquette
présentant chaque liquide avec son nom, sa masse volumique, sa masse molaire, son
volume et sa quantité de matière afin de pouvoir présenter un classement final par volume
croissant. Indiquer les sources d'incertitudes.
5- Exprimer la quantité de matière n en fonction du volume V de l'échantillon, de la
masse volumique p et de la masse molaire M de l'espèce chimique.
6- A partir des résultats obtenus, rédiger un
compte-rendu sous la forme de votre choix qui
pont d'un solide et d'un