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III- On prépare de l'acétylène par action de l'eau en excès sur du carbure de calcium. 1) Quel volume de gaz obtient-on à partir de 80g de ce carbure ? 2) Quel est le volume d'air nécessaire dans les conditions normales de température et de pression, à la combustion complète de ce gaz ? 3) Quelle quantité (en mol) de dioxyde de carbone est dégagé lors de cette combustion ? On donne en g.mol¹ : C=12; H=1;0=16; Ca=40; Na = 23 expliques moi la deuxième question​

Sagot :

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Réponse :

Explications :Dans la croute terrestre il le volume de 80 g car d'apres le document 4 il ya la mer.

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Réponse :

Explications :

■ BONJOUR !

■ Carbure de Calcium + eau        --> acétylène + Oxyde de Calcium

                           CaC2 + H2O      -->        C2H2 + CaO

                      64 gram + 18 gram -->    26 gram + 56 grammes

  multiplions par 1,25 :

                      80 gram + 22,5 g   --> 32,5 gram + 70 grammes

   donc Volume d' acétylène obtenu = 1,25 * 24 Litres

                                                              = 30 Litres ( à 20°C )

                                                               ( 28 L à 0°C )

■ combustion de l' acétylène obtenu :

          C2H2 + 2,5 O2       -->    2 CO2 + H2O + chaleur

                                                          ↓

                                                   ( rappel : CO2 = 44 gram )

   multiplions par 1,25 :

   32,5 gram + 3,125*32 g --> 110 gram + 22,5 grammes

                      (3,125 moles)   (2,5 moles)

   conclusion :

  en brûlant 1,25 mole d' acétylène avec 3,125 moles

  de dioxygène, on obtient 2,5 moles de CO2 et de l' eau .

■ calcul du Volume d' air nécessaire à la combustion :

   il y a 21% de dioxygène dans l' air   ♥

   3,125 moles * 24 Litres/mole * 100/21 ≈ 357 Litres ! ( à 20°C )

                                                                   ( 333 L à 0°C ) .

■ remarque : à quoi sert Na = 23 grammes/mole ??