Réponse:
a)
nFe/3=nO2
mFe/3MFe = VO2/MO2
d'où
[tex]VO2= \frac{mFe×MO2}{3MFe} [/tex]
on sait que M(O2)=2MO2
= 2×16 = 32g/mol
AN:
[tex]VO2 = \frac{1.12 \times 32}{3 \times 56} = \frac{35.84}{168} = 0.21l[/tex]
b)
[tex] \frac{VO2}{2Vm} = \frac{m Fe3O4}{MFe3O4} [/tex]
d'où
[tex]m Fe3O4 = \frac{VO2 \times MFe3O4}{2Vm} [/tex]
[tex] = \frac{0.21 \times 232}{2 \times 22.4} = \frac{48.72}{44.8} = 1.0875g = 1.1g[/tex]
Explications:
on fait le bilan molaire avec la combustion
3Fe + 2O2 ------> Fe3O4
nFe/3 = nO2/2 = nFe3O4
on sait que la quantité de matière n d' solide est n= m/M et pour un gaz c'est n= Vg/Vm
