bonjour j'aurais vraiment besoin d'aide je me perds un peu s'il vous plaît c'est à rendre demain merci d'avance
Lors d'un contrôle de qualité, la teneur massique en acide oxalique des feuilles fraîches d'épinards est déterminée. Un prélèvement de 20,0 mL d'une solution obtenue après macération des feuilles est titré par une solution acidifiée de permanganate de potassium (K*(aq) +MnO2(aq)) de concentration effective [MnO2] =5,00 x 10-mol. L-1. Le volume versé à l'équivalence est Ve=11,2 mL. Donnée. M(H2C204)=90g.mol-1.
1. Établir le tableau d'avancement de la réaction.
2. Calculer la quantité de matière d'acide oxalique dans le prélèvement.
3. En déduire la masse d'acide oxalique qu'il a fallu peser pour obtenir, dans une fiole jaugée de 100,0 mL, la solution titrée.

Question

Answered

Sagot :

SCOLADAN SCOLADAN · Answer 1 · 2022-01-09T20:37:03+01:00

Bonjour,

1) pour moi, le permanganate c'est K⁺,MnO₄⁻ pas MnO₂ (oxomanganèse)

demi-équations des 2 couples :

H₂C₂O₄ → 2CO₂ + 2H⁺ + 2e⁻ x5

MnO₄⁻ + 8H⁺+ 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O x2

_____________________________

5H₂C₂O₄ + 2MnO₄⁻ + 16H⁺+ 10e⁻ → 10CO₂ + 10H⁺ + 10e⁻ + 2Mn²⁺ + 8H₂O

en simplifiant :

5H₂C₂O₄ + 2MnO₄⁻ + 6H⁺ → 10CO₂ + 2Mn²⁺ + 8H₂O

Tableau d'avancement (simplifié) :

5H₂C₂O₄ + 2MnO₄⁻ → 10CO₂ + 2Mn²⁺

Etat Avanct.

initial 0 ni(H₂C₂O₄) ni(MnO₄⁻) 0 0

en cours x ni(H₂C₂O₄) - 5x ni(MnO₄⁻) - 2x 10x 2x

final xf ni(H₂C₂O₄) - 5xf ni(MnO₄⁻) - 2xf 10xf 2xf

2) A l'équivalence :

ni(MnO₄⁻) = [MnO₄⁻] x Ve = 5,00.10⁻??? x 11,2.10⁻³ = ...

⇒ ni(H₂C₂O₄) = 5/2 x ni(MnO₄⁻) = ...

3) m = ni(H₂C₂O₄) x M(H₂C₂O₄) = ... x 90 = ...

V = 20,0 mL ⇒ Cm = m/V = ...

Pour préparer V' = 100,0 mL = 5 x V, il a fallu peser 5 x m = 5 x ...