Bonjour, j'ai du mal pour cette exercice : L'oxyde de fer Fe2O3(s) est une poudre rouge. Il s'agit d'un solide ionique composé d'ions fer (III) Fe³± et d'ions oxyde 02- Il peut être réduit par un flux de dihydrogène H2(g). Il se forme alors du fer métallique Fe(s) et de l'eau
1. Écrire l'équation bilan de la réduction de l'oxyde de fer par le dihydrogène.
2. L'élément fer subit-il une oxydation ou une réduction?
3. La masse de Fe203 placée dans le tube à essais au départ est m(Fe203)=2,00 g. En déduire la masse de fer formé.
Données: M(0) = 16,0 g.mor¹; M(Fe) = 55,8 g.mol-¹, M(H) = 1,0 g.mol-¹​