Bonjour,
Ex 1
perte d'e⁻ : Oxydation
gain d'e⁻ : Réduction
L'ion Pb²⁺ est un ion positif. Il a cédé 2 électrons.
Ex 2
1) Fe²⁺ est l'oxydant (qui sera réduit) et Fe le réducteur (qui sera oxydé)
2) Exp : Cu²⁺/Cu cuivre(on regarde le tableau des couples classés par pouvoir oxydant croissant du cation (flèche de gauche), ici Cu²⁺, qui est après Fe²⁺)
3) Exp : Zn²⁺/Zn zinc (flèche de droite)
Ex 3
expérience 1 : couples Pb²⁺/Pb et Hg²⁺/Hg
Hg²⁺ est plus oxydant que Pb²⁺ et Pb est plus réducteur que Hg, donc il y aura réaction
équations des couples :
Pb → Pb²⁺ + 2e⁻
Hg²⁺ + 2e⁻ → Hg
équation bilan :
Pb + Hg²⁺ → Pb²⁺ + Hg
expérience 2 : couples Cu²⁺/Cu et Zn²⁺/Zn
Cu²⁺ est plus oxydant que Zn²⁺ mais Cu est moins réducteur que Zn, donc il n'y aura pas de réaction.
Seule une réaction entre Cu²⁺ et Zn aurait été possible.
expérience 3 : couples Mg⁺/Mg et Ag⁺/Ag
idem 1 : il y aura réaction
équations des couples :
Mg → Mg⁺ + e⁻
Ag⁺ + e⁻ → Ag
équation bilan :
Mg + Ag⁺ → Mg⁺ + Ag
Ex 4
1) dépôt d'or
2) et 3)
Ag → Ag⁺ + e⁻ Ag cède 1 e⁻, donc est oxydé : C'est le réducteur
Au³⁺ + 3e⁻ → Au Au³⁺ gagne 3e⁻, donc est réduit : C'est l'oxydant
équation bilan :
3Ag + Au³⁺ → 3Ag⁺ + Au
