Réponse:
Bonjour,
a) Trouvons la composition de chacun de ces atomes : c'est de connaître leur numéro atomique (Z) ou nombre de protons, leur nombre de neutrons (N) et leur nombre de masse (A), c'est le nombre de nucléons du noyau, c'est-à-dire le nombre de protons et neutrons.
Atome 1 : Z=8 et A=16. Calculons N.
A=Z+N <←→> N=A-Z. An : A=16 et Z=8 donc N=16-8=8.
Atome 2 : Z=8 et A=17. Calculons N.
Or A=Z+N <←→> N=A-Z. An : A=17 et Z =8 donc N=17-8=9.
Atome 3 : Z=8 et A=10. Calculons N.
Or A=Z+N <←→> N=A-Z. An: A=16 et Z=8 donc N=18-8=8.
b) Ces trois atomes représentent le même élément atomique parce qu'ils ont le même numéro atomique (Z) et sont appelés des isotopes.
Remarque : Même si ces élément ont le nombre de masse différente, mais pour être isotope il faut avoir même numéro atomique (Z).
Explications:
Commentaire de l'image du haut : X c'est l'élément de l'atome; A c'est le nombre de masse, c'est le nombre de nucléons du noyau, c'est-à-dire le nombre de protons et de neutrons et Z c'est le numéro atomique, le nombre de protons. Bonne journée ///
