Réponse :
Equation de combustion :
2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O
a) si n(C2H2) = 15 mmol
xmax = 15/2 = 7.5 mmol
Donc nO2 = 20-5 xmax = 20-5*7.5 = 20-37.5=-17.5 mol pas possible
DOnc O2 réactif limitant.
Si O2 reactif limitant
b) n(C2H2) = 3mmol
xmax = 3/2 = 1.5 mmol
Donc nO2 = 7.5-5*xmax = 7.5-5*1.5=7.5-7.5 = 0 mol
Pas de réactif limitant, il s'agit donc d'une réaction stoechiométrique
Le mélange est un mélange d'eau et de dioxyde de carbone vu la réaction ...
