NEYROX10
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Bonjour pouvais nous aider svp:

L'aluminium Al(s) réagit avec le dichlore Cl2(g)
pour donner du chlorure d'aluminium AlCl3(s). On réa-
lise la transformation à partir de 0,04 mol de poudre d'alu-
minium et de 39 mmol de dichlore.
1. Écrire l'équation chimique correspondante.
2. Déterminer le réactif limitant.
3. Indiquer la quantité de matière restante pour le réactif
en excès.​

Sagot :

1) Al(s) + Cl2(l) -> AlCl3(s)
(Tu es sur que tu as bien recopié l’énoncé avec AlCl3 ? Ce n’est pas plutôt AlCl2 ??)

2) tu convertis la quantité de matière de l’aluminium en mmol :
0,04 mol = 40 mmol
Donc 40>39 mmol
Donc Al>Cl2
Le réactif limitant étant celui ayant le moins de matière, on a :
Cl2 en réactif limitant

3) tu soustrais le nombre de mol de l’aluminium- le nombre de mol du dichlorure :
40-39 = 1 mmol
Il te restera donc 1 mmol d’aluminium