Réponse :
QUESTION ①)
Les alcynes sont des hydrocarbures, elles sont donc uniquement formé de carbone et d'hydrogène de formule générale CnH2n-2, Cette famille est sujette à une triple liaison C-C.
Ainsi, dans l'alcyne A, Il y a donc nécessairement 2 atomes de carbone, d'après sa formule générale il y a aussi 2 atomes d'hydrogène, à titre de vérification on a :
M(A) = 2 x M(C) + 2 x M(H)
- M(A) = 2 x 12 + 2 x 1
- M(A) = 26 g/mol
On a donc vérifier sa composition, l'Alcyne A à pour formule brute C2H2, soit une molécule d'acétylène
QUESTION ②)
✔ Les alcynes sont des composés insaturés, du fait qu'ils ne contiennent pas exclusivement des liaisons simples. Pour l'acétylène un ajout d'hydrogène H permet d'obtenir de l'éthane, de formule brute C2H6, un composé saturé.
M(C2H6) = 2 x M(C) + 6 x M(H)
- M(C2H6) = 2 x 12 + 6 x 1
- M(C2H6) = 30 g/mol
✔Il s'agit d'abord de calculer la quantité de matière n contenue dans 5,2 gramme alcyne,
n = m/M
✔ On souhaite désarmais calculer la variation de masse entre de 0.2 mol d'éthane et 0.2 mol d'alcyne, cette variation correspondra à la masse d'hydrogène supplémentaire contenue dans l'éthanol,
m" = M x n
Δm = m" - m = 6 - 5,2 = 0,8 g
✔ Il y a donc 8 g d'hydrogène soit 0,8 mol ou 0.4 mol de dihydrogène qui serviront à obtenir un composé saturé, on en déduit le volume :
V = n x Vm
QUESTION ③)
✔ Une combustion produit du dioxyde de carbone CO₂ et souvent de l'eau, ainsi :
2C₂H₂ + 5O₂ -> 2H₂O + 4CO₂
✔ En supposant que chaque élément soit apporté en quantité stœchiométrique, on a :
Xmax = 0,2/2 = 0,1 mol
niO₂ = Xmax x 5
- niO₂ = 0,1 x 5
- niO₂= 0.5 mol
✔ On convertit en volume, soit :
V = n x Vm
- V = 0.5 x 22,4
- V ≈ 11.2 L
On a donc besoin de 11 L de dioxygène pour produire cette combustion complète. On sait, d'autre part que l'O2 représente 21 % de la composition de l'air, soit (11/0.21 ≈) 53 L d'air sont nécessaire à cette combustion
