Bonjour pouvez vous m'aidez svp? On étudie la synthèse de l’aspirine. On insère 100 g d’acide salicylique de formule C 7 H 6 O 3 en solution et on ajoute 100 g d’anhydride éthanoïque de formule C 4 H 6 O 3 . On obtient alors de l’aspirine de formule C 9 H 8 O 4 ainsi que de l’acide éthanoïque de formule C 2 H 4 O 2 . 1. Quelle est l'équation de la réaction? 2. Quel est le réactif limitant?

Question

27-05-2020
Physique/Chimie

Answered

Bonjour pouvez vous m'aidez svp? On étudie la synthèse de l’aspirine. On insère 100 g d’acide salicylique de formule C 7 H 6 O 3 en solution et on ajoute 100 g d’anhydride éthanoïque de formule C 4 H 6 O 3 . On obtient alors de l’aspirine de formule C 9 H 8 O 4 ainsi que de l’acide éthanoïque de formule C 2 H 4 O 2 . 1. Quelle est l'équation de la réaction? 2. Quel est le réactif limitant?

Sagot :

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Bonjour! C'est encore moi pour un qcm de mathématique, ce ne sint que deux petites questions où je ne suis vraiment pas sûre de moi: 1) la fonction f est défini

HVADU HVADU · Answer 1 · 2021-05-17T14:31:44+02:00

HVADU HVADU

17-05-2021

Réponse :

a. C7H6O3 + C4H6O3 donne C9H8O4 + C2H4O2

b. le réactif limitant est l'acide salicylique.

Explications :

Pour le b, comme 1 mole d'acide salicylique pèse plus lourd qu'1 mole d'anhydre éthanoïque, alors pour une même masse, il y aura plus de moles d'acide éthanoïque, donc moins d'acide salicylique.

(j'ai eu cet exercice, et normalement il y a des données qui donnent les masse, sans ça on ne peut pas faire)

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