Bonsoir pouvez-vous m’aider en physique chimie svp

Le béryllium et ses composés, tout particulièrement l'oxyde de béryllium, sont considérés comme faisant
partie des produits chimiques les plus dangereux que l'on connaisse. Les poussières, fumées, aérosols
pouvant contenir du béryllium pénètrent dans les poumons et déclenchent des fibroses pulmonaires du
même type que la silicose.
1. Rappeler à quelles conditions un atome est stable, à l’image d’un gaz noble ?
2. Ecrire la configuration électronique des atomes dont les symboles des noyaux sont respectivement donnés
par : 4Be 7 et 8O 16 .
3. Ecrire la configuration électronique respective de l’ion stable que va former chacun de ces deux atomes.
4. Déduire de la réponse précédente la formule chimique de chacun des deux ions formés.
5. Proposer une formule chimique pour ce composé ionique qu’est l’oxyde de béryllium.
6. Le chlorure de béryllium est un autre composé ionique du béryllium : il est utilisé pour la production de
béryllium métallique et comme catalyseur (accélérateur) de réactions. Donner sa formule chimique.

Chaque atome va perdre ou gagner des électrons de façon à avoir une couche électronique principale remplie (règle de l'octet pour O et du duet pour Be)

Be²⁺ a un numéro atomique Z= 4

Il a perdu 2 électrons

configuration électronique:1 S²

O²⁻ a un numéro atomique Z= 8

il a gagné 2 électrons

configuration électronique:1 S² 2 S² 2 P⁶

4.

Be²⁺ et O²⁻

5.

BeO en se rappelant que la molécule doit être électriquement neutre ce qui est le cas puisque les 2 charges positives portées par l'atome de Be sont compensées par les 2 charges négatives de O d'où la formule.

6.

Cl est un halogène, il va gagner 1 électron pour avoir sa couche de valence complète

Cl devient donc Cl⁻

Sur le même principe qu'au point 5

J'ai Be²⁺ et Cl⁻, il faut 2 charges négatives or 1 seule charge négative est portée par le Cl. Il en faut donc 2.

La formule est donc BeCl₂