Réponse :
Acide fort ou base forte :
pH = -log (concentration en mol/L).
L'eau déminéralisée, qui a un pH neutre, a une concentration en H+ qui est égale à celle des OH-, soit 10 puissance -7 mol/L, d'où pH = -log (10^-7) = 7.
Acide faible et base faible :
pKa = pH - log ([A-]/[AH]).
Exemple pour le couple carbonate et «acide carbonique» : pKa = pH - log ([CO3_2-]/[H2CO3]).
Explications :
log signifie ici le logarithme décimal, mais pas logarithme népérien.
Normalement, tu as vu tout cela en cours.