1.Déterminer la structure électronique des élèments atomiques suivants :
-le chlore : Cl avec Z=17 ;
-l'hydrogène : H avec Z=1 ;
-l'oxygène : O avec Z =8 ;
-le carbone : C avec Z=6.
2.Déduire de la question précédente la structure de Lewis de la molécule HCOCl. Justifier la méthode utilisée.
3.Sachant que les masses molaires de H, C, O et Cl sont respectivement : 1g/mol ; 12g/mol ; 16g/mol et 35,5g/mol ; déterminer la masse molaire de la molécule HCOCl.
4.Sachant que l'on a pesé 10g de cette molécule, déterminer la quantité de matière que représentent ces 10g.
5.Déterminer la concentration molaire d'une solution de 100ml de cette molécule.
6.Avons-nous réalisé une dilution ou une dissolution de la molécule ? Justifier votre réponse
1) Cl (Z=17) : (K)² (L)8 (M)7
H (Z=1) (K)1
O (Z=8) (K)² (L)6
C (Z=6) (K)² (L)4
3) M (HCOCL) = M(H)+M(C)+M(O)+M(Cl)
= 1.0 + 12.0 + 16.0 + 35.5
= 64.5 g/mol
4) n = m/M
n = 10/64.5
n ~ 0.16 mol
5) C = n/V
C = 0.16/0.1
C = 1.6 mol/L
6) Donc nous avons réalisé une dissolution de la molécule car il y a un solvant et un soluté
2 ) dsl je ne peux pas le faire sur l'ordi :(
j'éspère que je t'aurais aidé :)