Answered

le nitrate de cuivre est un solide ionique de formule Cu(NO3)2 1/quelle masse de nitrate de cuivre doit on dissoudre dans 100ml d'eau pour avoir une solution A de concentration egale a 10-2mol.L-1 de ce sel. 2/Quel volume d'eau pure doit on ajoutera 20ml de cette solution pour obtenir une solution B dix fois moins concentrée? MASSE MOLAIRE g.mol-1:M(H)=1.01 M(N)=14 M(O)=16 M(Cu)=63.55

Sagot :

OMARTROT

je vais juste écrire la méthode de travail ( pas de calcul ) 

1/V=0.1L

C=10-2 molL-1

n=CV 

m=nM=CVM 

2/

V1=0.02 L

n1 dans 0.02L = CV1=

 

V total = V1+Veau

C1=C/10=10-3 mol L-1

puisque on a ajouté de l'eau alors ce qui reste constant c'est le nombre de de mol

 n1=C1*V total n1=C1(V1+Veau)  tu résous finalement l'équation