E
4-Indiquer une méthode de séparation des mélanges suivants :
a-sel + charbon
b-eau + huile
c-eau + sucre
d-fer+ soufre (en poudre)
e-fer+ sable +sel.
Exercice 7:
Un eudiomètre contient 30 cm³ d'un mélange de dihydrogène et de dioxygène. Après
passage de l'étincelle électrique, il reste 6 cm³ de dioxygène.
Déterminer la composition du mélange initial (volume de dihydrogène et de dioxygène du
mélange initial).
Exercice 8:
Dans un eudiomètre on introduit 100 cm³ de dihydrogène et 100 cm3 de dioxygène.
1-Décrire ce qui se passe si l'étincelle électrique jaillit.
2- Calculer la masse d'eau formée après refroidissement sachant que la masse volumique du
dioxygène est de 1,43 kg/m³.
3- Calculer le volume de gaz résiduel et quelle est sa nature ?
Exercice 9:
Un eudiomètre contient 100 cm³ d'un mélange de dihydrogène et de dioxygène. Après
passage de l'étincelle électrique, il reste 10 cm³ de dioxygène.
1- Quel est le volume de dihydrogène et de dioxygène du mélange initial ?
2- Quelle est la masse d'eau formée sachant que la masse volumique du dihydrogène est de
0,08 g/L ?
Exercice 10:
On met ensemble dans un erlenmeyer, de l'eau et de l'alcool. Après agitation, le milieu ne
présente aucune surface de séparation, l'alcool étant miscible à l'eau.
1-Quelle est la nature du mélange ainsi constitué ? Définir ce type de mélange et citer deux
autres exemples de mélanges de même nature.
2-On se propose de séparer les constituants du mélange précédent. Amina dit « je propose
la méthode de la filtration car elle met peu de temps ». Issa dit : « je crois que c'est la
distillation qui fera mieux notre affaire ».
a- Parmi ces deux propositions, quelle est celle qui permet de séparer les constituants du
mélange précédent ? Justifier.
b-Faire un schéma annoté du montage.
e-Dans le cas où vous avez choisi la distillation, quel est le liquide qui sera recueilli le
premier comme distillat? On donne : température d'ébullition: alcool : 78°C ; eau : 100°C.
Exercice 11:
On place dans un eudiomètre 20cm³ de dihydrogène et 6 cm³de dioxygène.
1-Apres passage à l'étincelle électrique et refroidissement, quels la nature et le volume du
résidu
2-Quelle est la masse d'eau formée dans les conditions où 2 g de dihydrogène et 32 g de
dioxygène occupent le même volume V= 22,4 L?
Exercice 12:
Un laiton, alliage de zinc et cuivre, a une masse volumique de 8,4 g/cm³.
1-Calculer les masses de zinc et de cuivre contenues dans 1 dm³ de cet alliage.
2-En déduire les pourcentages en masse de zinc et de cuivre.
(On admettra que le volume de l'alliage est la somme des volumes des métaux qui le
constituent).
On donne:
Masse volumique du zinc = 7100 kg/m³
Masse volumique du cuivre=8900 kg/m³
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