Une solution 1 L'air est approximativement constitué de 80% de diazote et de 20% de dioxygène. 2 Le volume total occupé par l'air est égal au volume de la chambre à air soit 2.2 L. : V₁ = Vx (% N₂) = 2,2 x Le volume occupé par le diazote est : Le volume occupé par le dioxygène est : 20 100 V₂=V x (% O₂) = 2,2 x = 0,44 L. 80 100 = 1,76 L. m 18,5 2,2 = 8,4 g/L. V 3 La masse volumique de l'air p est égale à pa 4 La masse volumique de l'air pour une pression de 1 bar et une tem- pérature de 20 °C est de l'ordre de 1,2 g/L. On trouve une valeur sept fois supérieure. Cela peut s'expliquer par le fait que la pression dans la chambre à air est 7 fois supérieure à la pression atmosphérique nor- male de 1 bar. Calculer Penser à mettre le pourcentage sous forme de fraction : 80 % = 80 100 Calculer Utiliser la relation liant la masse volumique à la masse et au volume. Attention aux unités : si la masse et le volume sont laissés en g et en L, alors la masse volumique sera en g/L Interprèter des résultats La masse volumique d'un gaz augmente avec sa pression.
