Une eau de Javel est une solution aqueuse équimolaire
d'hypochlorite de sodium (Na* (aq) +CIO (aq)) et de chlorure
de sodium (Na*(aq) + Cl¯(aq)).
L'ajout d'acide chlorhydrique (H*(aq) + Cl¯(aq)) à une
solution d'eau de Javel provoque un dégagement de
dichlore Cl₂ gazeux.
Le pourcentage en chlore actif d'une solution concentrée
d'eau de Javel correspond à la masse (exprimée en
grammes) de dichlore gazeux qui peut être libéré par
l'addition d'acide chlorhydrique en excès à 100 g d'eau
de Javel.
Données Couples: ClO- (aq)/Cl2(g) et Cl2g/Cl- (aq)
a. Écrire l'équation de la réaction qui se produit entre
CIO- et Cl-,
(aq)
(aq)*
b. Établir un tableau d'avancement pour cette réaction.
c. Pour 100 g d'une eau de Javel à 5,5 % en chlore actif,
quelle quantité de matière n de dichlore peut être dégagée ?
d. Quel est alors l'avancement maximal xmax de la
réaction, si on la suppose totale ? En déduire la quantité
de matière n, d'ions CIO- que contenait initialement
(aq)
cette eau de Javel.
e. Une masse de 100 g de cette eau de Javel commer-
ciale ne contenait initialement que n₁ = 7,5 x 10-2 mol
d'ions hypochlorite CIO-.
Quel est son pourcentage en chlore actif ? Est-ce
conforme à la valeur annoncée par le fabricant?