Bonjour,
1)Quantité de matière de fer:
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 11,2 / 56 = 0,2 mol
Quantité de matière de soufre:
n(S) = m(S) / M(S) = 4,8 / 32 = 0,15 mol
2) n(Fe) > n(S)
Il s'agit donc du fer.
3) Fe + S -> FeS
A la fin de la réaction, 0,15 mol de Fer auraient réagi avec 0,15 mol de Soufre pour former 0,15 mol de sulfure de fer.
Il restera donc 0,05 mol de Fer, soit 1/4 de la quantité de matière (ou encore, de la masse) initiale.
Conformément au principe de conservation de la masse, la masse de sulfure de fer est égale à la somme des réactifs soit 3/4 de la masse de fer présent initialement + masse du soufre.
m(FeS) = 3 m(Fer) /4 + m(S) = 3 * 11,2 / 4 + 4,8
m(FeS) = 13,2 g
