BCHPRSN
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II. On mélange 11,2 g de fer (Fe) et 4,8 g de soufre (S). On chauffe le mélange, il
y'a formation de sulfure de fer FeS.
1) Ecrire l'équation-bilan de la réaction.
2) Déterminer le réactif utilisé en excès.
3) Calculer la masse de sulfure de fer à la fin de la réaction.
Données : M(Fe) = 56 g.mol¹; M(S) = 32 g.mol-¹.

Sagot :

MOZI

Bonjour,

1)Quantité de matière de fer:

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 11,2 / 56 = 0,2 mol

Quantité de matière de soufre:

n(S) = m(S) / M(S) = 4,8 / 32 = 0,15 mol

2) n(Fe) > n(S)

Il s'agit donc du fer.

3) Fe + S -> FeS

A la fin de la réaction, 0,15 mol de Fer auraient réagi avec 0,15 mol de Soufre pour former 0,15 mol de sulfure de fer.

Il restera donc 0,05 mol de Fer, soit 1/4 de la quantité de matière (ou encore, de la masse) initiale.

Conformément au principe de conservation de la masse, la masse de sulfure de fer est égale à la somme des réactifs soit 3/4 de la masse de fer présent initialement + masse du soufre.

m(FeS) = 3 m(Fer) /4 + m(S) = 3 * 11,2 / 4 + 4,8

m(FeS) = 13,2 g