Bonsoir, j'espère que vous allez bien ? pouvez vous m'aider pour cet exercice:
Exercice sur le pH
Léa a testé des solutions d'eau de mer, de citron,de vinaigre et de thé avec du papier indicateur pH. Elle obtient les résultats suivants : Eau de javel: pH = 12; Vinaigre: pH = 3; Thé: pH = 5,5, Jus de citron pH = 1,8
1) Citer deux manières de mesurer le pH d'une solution.
2) L'une des solutions est basique. Laquelle et pourquoi ?
3) Parmi les solutions acides ,laquelle est la plus acide? Justifie
4) Parmi les solutions acides, laquelle est la moins acide? Justifie
5) Trace une échelle de pH, indique les différents domaines et place les solutions ci- dessus.
6) Quelle est la formule des ions hydrogène ? 7) Quelle est la formule des ions hydroxyde?
8) Dans quelle(s) solution(s) les ions hydrogène sont-ils plus nombreux que les ions hydroxyde? Pourquoi ?
9)Dans quelle(s) solution(s) les ions hydroxyde sont-ils plus nombreux que les ions hydrogène? Pourquoi ? On ajoute du sucre dans le jus de citron, le pH vaut 1,8.
10) Le sucre permet-il de rendre une solution moins acide?
11) Comment peut-on faire pour rendre le jus de citron moins acide?

Question

Answered

Sagot :

ALEXIAPUBS13 ALEXIAPUBS13 · Answer 1 · 2022-04-28T21:00:07+02:00

Réponse :

Bonsoir

Explications :

1- Avec des bandelettes de papier ou un ph-mètre

2- La solution basique est celle de l'eau de javel car quand le ph est au dessus de 7, c'est une solution basique.

3- La solution la plus acide est celle du jus de citron car plus le ph est faible, plus il est acide.

4- La moins acide est le thé. C'est la moins acide car c'est celle qui se rapproche le plus du ph neutre (7)

5- ça c'est à toi de le faire

6- La formule des ions hydrogènes est H+

7- La formule des ions hydroxyde est OH-

8- Dans les solutions acides les ions hydrogènes sont plus nombreux

9- Les ions hydroxydes sont plus nombreux dans les solutions basiques

10- Oui, le sucre va rendre le citron moins acide

11- On peut ajouter quelque chose qui coupe l'acidité comme de l'eau, du sucre,..

Voilà, bonne soirée :)