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Déterminer la quantité de matière d’eau notée N dans la bouteille de vittel

Déterminer La Quantité De Matière Deau Notée N Dans La Bouteille De Vittel class=

Sagot :

NGUYENSO9

Bonjour,

Masse volumique : ρ = m/V

avec ρ, la masse volumique en g/mL

m, la masse en g

et V, le volume en mL

⇔ m = ρ x V

V = 50 cL = 500 mL

m = 1,00 x 500 = 500 g

Quantité de matière : n = m / M

avec n, la quantité de matière en mol

m, la masse en g

et M, la masse molaire en g/mol

Calcul de la masse molaire :

M(H₂O) = M(H) + 2 x M(O)

M(H₂O) = 1,0 + 2 x 16,0

M(H₂O) = 1,0 + 32,0

M(H₂O) = 33,0 g/mol

n = m / M

n = 500 / 33,0

n ≈ 15,2 mol

Il y a environ 15,2 moles de molécules d'eau dans cette bouteille d'eau de volume 50 cL.
Je calcule la masse molaire des molécules d’eau

M(H20) = 2M(H) + M(O)
= 2 x 1,67 x10^-24 + 2,67 x 10^-23

= 3,00 x 10^-23 g/mol

Je calcule la masse de l’eau :

On sait que :
P = 1,00 g/ml
V = 50 cl <=> 500 ml

Soit P = m/v <=> m = P x v
m = 1,00 x 500
m = 500 g

Maintenant que nous avons la masse molaire et la masse de l’eau calculons la quantité de matière n :

M = m/n <=> n = m/M
n = 500 / 3,00 x 10^-23
n = 1,67 x 10^25 mol