Bonsoir,

Je suis en train de m'entraîner pour équilibrer des équations de réaction chimique en vue de mon contrôle de Physique Chimie et je suis tombé sur l'exercice ci-joint et lorsque j'ai regarder la correction, j'ai remarqué que j'avais presque tout faux.

En effet, je n'ai pas du tout compris les réponses apportées dans la colonne de droite.

Par exemple, dans la première équation, il est noté :

[tex] NH_{3} + 0_{2} --\ \textgreater \ NO + H_{2} 0[/tex]

et la réponse donnée est :

[tex]4 NH_{3} + 5 0_{2} --\ \textgreater \ 4 NO + 6 H_{2} 0[/tex]

Pourtant, il me semblait qu'il y avait le même nombre d'atomes d'azote à gauche et à droite, alors pourquoi en avoir choisi 4 ?

En ce qui concerne l'oxygène [tex]0_{2}[/tex] je ne comprends pas non plus pourquoi il en ajoute 5 d'un côté, et 6 atomes d'Hydrogène [tex] H_{2} [/tex] de l'autre....

Enfin bref, ce serait vraiment sympa si quelqu'un pouvait m'expliquer, car les exercices que j'avais à faire en classe étaient beaucoup plus simples et faciles à comprendre.

Question

Answered

Sagot :

VERO27 VERO27 · Answer 1 · 2022-01-13T23:08:57+01:00

Réponse:

Bonsoir,

Tout d'abord, tu peux voir dans

NH{3} + 0{2} --\ NO + H{2}O

Côté réactif :

N:1

H:3

O:2

Côté produit :

N:1

H:2

O:2

L'hydrogène n'est pas équilibré, il représente 3 fois du côté réactif et que 2 fois du côté produit

H:3×2=6

H:2×3=6

2NH{3} + O{2} --\ NO + 3H{2}O

Ensuite tu trouveras que l'azote n'est plus du tout équilibré :

Côté réactif : N: 2

Côté produit : N: 1

donc tu feras 1×2=2

2NH{3} + O{2} --\ 2NO + 3H{2}O

Puis comme tu as ajouté pour l'azote l'oxygène n'est plus du tout équilibré du côté produit on y trouve 5 (2+3)

côté réactif : 0=2×5/2=5

2NH{3} + 5/2 O{2} --\ 2NO + 3H{2}O

Normalement elle est équilibrée mais on ne laisse jamais de fraction donc il faut multiplier toute l'équation par 2, ce qui donne:

4NH{3} + 5 O{2} --\ 4NO + 6H{2}O

(Voilà j'espère que tu as compris)