Bonjour,
Masse molaire du sulfate de cuivre pentahydraté :
M(CuSO₄,5H₂O) = M(Cu) + M(S) + 4xM(O) + 10xM(H) + 5xM(O)
= 63,5 + 32 + 4x16 + 10x1 + 5x16
= 249,5 g.mol⁻¹
Donc pour obtenir un volume V = 100 mL = 0,100 L d'une solution de (CuSO₄,5H₂O) de concentration molaire C = 0,1 mol.L⁻¹, il faut dissoudre une quantité de matière de :
n(CuSO₄,5H₂O) = C x V = 0,1 x 0,100 = 1,0.10⁻² mol
Et donc peser une masse de :
m(CuSO₄,5H₂O) = n(CuSO₄,5H₂O) x M(CuSO₄,5H₂O)
Soit : m(CuSO₄,5H₂O) = 1,0.10⁻² x 249.5 ≈ 2,5 g.
Doriane se trompe donc.
