Bonjour,
Exo 1
Masse d'eau : m = 200 g
Masse molaire : M = 2xM(H) + M(O) = 18 g.mol⁻¹
Quantité de matière : n = m/M = 200/18 ≈ 11 mol
Energie nécessaire pour passer de 130°C à 100°C (état gazeux) :
Q₁ = n x C(H₂O)g x ΔT = 11 x 33,6 x 30 = 11,2 kJ
Transition solide-liquide :
Q₂= - Lsol. x n = 6,0 x 11 ≈ 66 kJ
Energie nécessaire pour passer de 100°C à 0°C( état liquide) :
Q₃ = n x C(H₂O)l x ΔT = 11 x 75,3 x 100 = 83 kJ
Transition liquide-gazeux :
Q₄ = - Lcond. x n = 40,7 x 11 ≈ 450 kJ
Energie nécessaire pour passe de 0°C à -30°C (état solide) :
Q₅ = n x C(H₂O)s x ΔT = 11 x 37,6 x 30 = 12,5 kJ
Qtotale = Q₁ + Q₂ + .... + Q₄
Exo 2
gaz parfait et T constante
Etat A : V₁, P₁ ⇒ P₁V₁ = nRT
Etat B : V₂, P₂ ⇒ P₂V₂ = nRT
⇒ P₁V₁ = P₂V₂
W(A→B) = - Intégrale de V₁ à V₂ de p.dV
= - Intégrale de V₁ à V₂ de (nRT/V) .dV
= - nRT x Intégrale de V₁ à V₂ de 1/V .dV
= - nRT.ln(V₂/V₁)
V₂ > V₁ ⇒ W < 0
Le travail est l'aire sous la courbe de V₁ à V₂
