Bonjour,
Masse molaire CaCl₂ :
M(CaCl₂) = M(Ca) + 2xM(Cl) = 40,0 + 2x35,5 = 111,0 g.mol⁻¹
⇒ C(CaCl₂) = Cm(CaCl₂)/M(CaCl₂) = 5,5/111,0 ≈ 5,0.10⁻² mol.L⁻¹
⇒ n(CaCl₂) = C(CaCl₂) x V = 5,0.10⁻² x 1 = 5,0.10⁻² mol
1 mol contient Na = 6,02.10²³ entités
Donc, 1 L de solution contient :
N = n(CaCl₂) x Na = 5,0.10⁻² x 6,02.10²³ ≈ 3,0.10²² molécules de CaCl₂ (ou plutôt Ca²⁺,2Cl⁻ en solution)
Même démarche pour la solution de NaCl :
M(NaCl) = M(Na) + M(Cl) = 23,0 + 35,5 = 58,5 g.mol⁻¹
⇒ C(NaCl) = Cm(NaCl)/M(NaCl) = 2,93/58,5 ≈ 5,0.10⁻² mol.L⁻¹
⇒ n(NaCl) = C(NaCl) x V = 5,0.10⁻² mol
⇒ N(NaCl) = n(NaCl) x Na = 3,0.10²² molécules de NaCl
