Bonjour, pourriez-vous m’aider à faire cet exercice de Chimie ?

1) Une solution d'acide nitrique HNO3 de concentration apportée C = 2,0.10-3 mol.L' a un pH de 2,7 à
25°C
1.1. Calculer la concentration des ions H3O+ et HO dans la solution
1.2. L'acide nitrique est-il un acide fort ou faible ? justifier la réponse
2) À partir de cette solution, on souhaite préparer 100 mL d'une solution d'acide nitrique de concentra-
tion 5,0.104 mol.L**
2.1. Déterminer le volume de la solution concentrée qu'il faut prélever.
2.2. Quel sera le pH de la solution obtenue?

Question

Answered

Sagot :

scoladan scoladan · Answer 1 · 2021-11-02T10:01:50+01:00

Bonjour,

1.1) [H₃O⁺] = 10^(-pH) = 10^(-2,7) ≈ 2,0.10⁻³ mol.L⁻¹

[HO⁻] = 10⁻¹⁴/[H₃O⁺] = 10⁻¹⁴/2,0.10⁻³ = 5,0.10⁻¹² mol.L⁻¹ (produit ionique de l'eau)

1.2) acide fort (totalement dissocié en solution) car [H₃O⁺] = C

équation de dissolution : HNO₃ + H₂O → H₃O⁺ + NO₃⁻

2.1) On veut : V' = 100 mL et C' = 5,0.10⁻⁴ mol.L⁻¹

Soit : n' = C'V' = 5,0.10⁻⁴ x 100.10⁻³ = 5,0.10⁻⁵ mol

On doit donc prélever la même quantité de matière : n = n'

Soit : V = n/C = 5,0.10⁻⁵/2,0.10⁻³ = 2,5.10⁻² L soit 25 mL

2.2) On a vu que l'acide nitrique est fort ⇒ [H₃O⁺] = C' = 5,0.10⁻⁴ mol.L⁻¹

⇒ pH = -log([H₃O⁺]) = -log(5,0.10⁻⁴) = 3,3

(on a dilué l'acide, donc le pH a augmenté)