Bonjour,
1.1) [H₃O⁺] = 10^(-pH) = 10^(-2,7) ≈ 2,0.10⁻³ mol.L⁻¹
[HO⁻] = 10⁻¹⁴/[H₃O⁺] = 10⁻¹⁴/2,0.10⁻³ = 5,0.10⁻¹² mol.L⁻¹ (produit ionique de l'eau)
1.2) acide fort (totalement dissocié en solution) car [H₃O⁺] = C
équation de dissolution : HNO₃ + H₂O → H₃O⁺ + NO₃⁻
2.1) On veut : V' = 100 mL et C' = 5,0.10⁻⁴ mol.L⁻¹
Soit : n' = C'V' = 5,0.10⁻⁴ x 100.10⁻³ = 5,0.10⁻⁵ mol
On doit donc prélever la même quantité de matière : n = n'
Soit : V = n/C = 5,0.10⁻⁵/2,0.10⁻³ = 2,5.10⁻² L soit 25 mL
2.2) On a vu que l'acide nitrique est fort ⇒ [H₃O⁺] = C' = 5,0.10⁻⁴ mol.L⁻¹
⇒ pH = -log([H₃O⁺]) = -log(5,0.10⁻⁴) = 3,3
(on a dilué l'acide, donc le pH a augmenté)