Salut, je vais t’aider pour ta question.
Tout d’abord, tu as dû voir en cours qu’un ion est un atome ayant perdu ou gagné un ou des électrons. Cela veut dire que le nombre de protons dans un ion ne change jamais !
On t’indique que le fluor possède 9 protons, cela ne change donc pas pour l’ion fluorure.
Cet ion s’écrit F-, aloès il a gagné un électron. Sa charge électrique est négative ce que signifie qu’il possède d’avantage d’électrons que de protons.
L’ion fluorure possède 10 e-.
Alors d’après le principe de Pauli, la règle de Hund et de Klechkowski, sa configuration électronique est (1s)2 (2s)2 (2p)6.
Tu peux aussi écrire [He] (2s)2 (2p)6.
Cela permet de savoir que là gaz noble le plus « proche » de cet ion est le fluor.
Cet ion possède 8 électrons de Valence, la règle de l’octet est bien remplie.
J’espère t’avoir aidé pour ton devoir, si tu as des questions n’hésite pas à ma les poser.
Belle après-midi,
Quentin.
