Bonjour,
1) M(CaCl₂,2H₂O) = M(Ca) + 2xM(Cl) + 4xM(H) + 2xM(O)
= 40,1 + 2x35,5 + 4x1,0 + 2x16,0 = 147 g.mol⁻¹
n₀ = m(CaCl₂,2H₂O)/M(CaCl₂,2H₂O) ⇒ m(CaCl₂,2H₂O) = n₀ x M(CaCl₂,2H₂O)
n₀ = C₀ x V₀ = 5,0.10⁻² x 250,0.10⁻³ = 1,25.10⁻² mol
⇒ m(CaCl₂,2H₂O) = 1,25.10⁻² x 147 ≈ 1,84 g
2) σ = λ(Ca²⁺) x [Ca²⁺] + λ(Cl⁻) x [Cl⁻]
équation de dissolution : CaCl₂ (+ 2H₂O) → Ca²⁺ + 2Cl⁻ (+ 2H₂O)
⇒ [Ca²⁺] = n(Ca²⁺)/V₀ = n(CaCl₂,2H₂O)/V₀ = n₀/V₀ = C₀
et [Cl⁻] = n(Cl⁻)/V₀ = 2xn₀/V₀ = 2C₀
Soit : σ = 11,9.10⁻³ x 5,0.10⁻² + 7,6.10⁻³ x 2 x 5,0.10⁻² ≈ 1,35.10⁻³ S.m⁻¹
ou 1,35 mS.m⁻¹
3) C₃ = C₀ x V₀/V₃ = 5,0.10⁻² x 5,0/100 = 2,5.10⁻³ mol.L⁻¹
4) Pour S₂, on a prélevé : V₀ = V₂ x C₂/C₀ = 100 x 1,0.10⁻³/5,0.10⁻² = 2 mL
et pour S₄ : V₀ = V₄ x C₄/C₀ = 100 x 5,0.10⁻³/5,0.10⁻² = 10 mL
5) on trace la courbe concentration/conductivité : ci-dessous
D'après la mesure de Marc sur l'ampoule diluée 100 fois :
Pour σ = 118 mS.m⁻¹, on lit C ≈ 4,4.10⁻³ mol.L⁻¹
soit pour la solution initiale : C = 4,4.10⁻³ x 100 = 4,4.10⁻¹ mol.L⁻¹
D'après la notice : Pour V = 10 mL, m(CaCl₂,2H₂O) = 670 mg
Soit une concentration massique de : Cm = 670/10 = 67 g.L⁻¹
Et donc une concentration molaire de : C = Cm / M(CaCl₂,2H₂O)
Soit C = 67/147 ≈ 0,45 mol.L⁻¹
La mesure (0,44) est donc en accord avec la notice
