Réponse :
1)[tex]2Mg + O_2 -> 2MgO[/tex]
2)[tex]n=\frac{m}{M}=\frac{97.2}{24.3} =4 mol[/tex]
3)Pour chaque réaction complète on a :
[tex]\frac{nA}{A} =\frac{nB}{B}[/tex]
Soit [tex]\frac{nMg}{2} =\frac{nO_2}{1}[/tex]
On en déduit que [tex]nO_2 =\frac{nMg}{2} =\frac{4}{2} =2mol[/tex]
-> On pouvait aussi dire sinon que 2 mol de Mg réagisse avec 1 mol de O2 et que donc nO2 = nMg / 2
4)Dans les conditions normale de température et pression pour un gaz on a Vm =24L/mol
[tex]Vm=\frac{V}{n} -> V = Vm * n = 24*2 = 48 L[/tex]
5) On pourrait faire un tableau d'avancement
Mais on voit que xmax = 2 mol ( plus petite quantité de matière de réactif )
On en déduit que n(MgO ) = 2 * xmax = 2*2 = 4 mol
6)[tex]n=\frac{m}{M} -> m = n*M[/tex]
M(MgO) = M(Mg)+M(O) = 24.3+16 =40,3 g/mol
Soit m = 4*40.3 =161.2 g
Voila voila
