pour calculer une masse molaire moléculaire on fait la somme des masses molaires atomiques des atomes qui constituent ces molécules.
et la quantité de matière est égale à la fraction de la masse de la matière sur la masse molaire.
exercice 1:
1)
- calculons la masse molaire moléculaire de la vitamine C:
Soit M la masse molaire moléculaire de la vitamine C :
M = 6M(C) + 8M(H) + 6M(O)
= 6 x 12 + 8 x 1 + 6 x 16
= 176 g/mol
2) Calculons la quantité de matière de la Vitamine C :
on a:
m = 1 g
M = 176 g/mol
on sait que:
n = m/M
[tex]n = \frac{1}{176} = 5.68 \: . {10}^{ - 3} mol[/tex]
- Faisons de même avec le Calcium:
on sait que: M(Ca) = 40 g/mol
et on a m(Ca) = 0,26 g
et on sait que: n= m/M
Donc:
[tex]n(ca) = \frac{0.26}{40} = 6.5 \: . {10}^{ - 3} mol[/tex]
On remarque que la quantité de matière du Calcium est plus grande que celle de
la Vitamine C.
n(Ca) > n(Vitamine C)
exercice 2 :
1) Calculons la masse de glucose ingérée journalièrement:
Soit m la masse de glucose pour 30g de complément alimentaire.
on a alors:
[tex]m = \frac{30 \times 365}{1000} [/tex]
[tex]m = 10.95 \: g[/tex]
2) Calculons la masse molaire moléculaire du glucose :
soit M la masse molaire moléculaire du glucose, on a alors :
M = 6M(C) + 12M(H) + 6M(O)
= 6 x 12 + 12 x 1 + 6 x 16
M = 180 g/mol
3) Déduisons la quantité de matière du glucose absorbé chaque jour :
on sait que :
m= 10,95 g
et M= 180 g/mol
et que n = m/ M
Donc:
[tex]n = \frac{10.95}{180} = 0.06mol[/tex]
