Réponse :
J'imagine qu'il s'agit d'un compte rendu de tp, il faudrait que tu sois capable de les faire tout seul !
1) Dosage réalisée on note veq = 15 mL
2) Couple oxydo réduction : [tex]C_{6}H_{6}O_{6} / C_{6}H_{8}O_{6}[/tex] et [tex]I_{2} / I^-[/tex]
Equation électronique :
[tex]C_{6}H_{6}O_{6} + 2H^{+} + 2e^{-}= C_{6}H_{8}O_{6}[/tex]
[tex]I_{2}+2e^{-} = 2I^{-}[/tex]
Même nombre d'électron donc pas besoin d'ajuster les demi équations.
Selon l'énoncé on titre la vitamine C avec le diiode I2
Soit [tex]C_{6}H_{8}O_{6} + I_{2} -> C_{6}H_{6}O_{6}+ 2I^{-} + 2H^{+}[/tex]
3)Je pourrais réaliser un tableau d'avancement mais d'après l'équation de reaction, il n'y a pas de coefficient stoechiométrique donc pour une mol de vitamine C, une mol de diiode I2 réagit
On peut donc déduire que [tex]n(C_{6}H_{8}O_{6}) =n(I_{2})[/tex]
4) Dans l'erlenmeyer : On à [tex]n(I_2_{initial})[/tex]
Après le dosage le I2 est en excès on le note n(I2excès) .
Pendant le dosage le diiode réagit en certaine quantité on le note n(I2réagit)
On a donc en toute logique : n(I2excès) = n(I2initial) - n(I2réagit)
Il y a pas d'autre questions donc voila ! meme si je pense que tu va devoir calculer la masse de vitamine C à la fin je suppose ou autre chose bonne chance !
