Bonjour,
il reste du dioxygène dans les produits (3 mol), donc le réactif limitant est l'alanine.
On pourrait aussi établir l'équation de la combustion :
4C₃H₇O₂N + 15O₂ → 12CO₂ + 14H₂O + 2N₂
on voit qu'il faut que, pour que la réaction soit totale, il faut :
4 x ni(C₃H₇O₂N) = 15 x ni(O₂) ou encore ni(C₃H₇O₂N)/ni(O₂) = 15/4
Or :
ni(C₃H₇O₂N) = 4 mol et ni(O₂) = 18, donc ni(C₃H₇O₂N)/ni(O₂) = 4/18
Donc il n'y a pas suffisamment d'alanine pour que tout le dioxygène soit consommé ⇒ il restera du dioxygène à la fin de la réaction.
