Pouvez vous m’aider: Comme de nombreux métaux, le magnésium Mg(s) réagit avec une solution
aqueuse d'acide chlorhydrique (H+ (aq), Cl (aq)). Il se forme entre autres du
dihydrogène gazeux. Lors de la transformation, la température augmente.
Les tests d'identification réalisés sur la solution homogène obtenue à la
fin de la transformation montrent la présence d'ions magnésium Mg2+(aq)
et d'ions chlorure Cl(aq) Le pH de cette solution est inférieur à 7.
Données • Les quantités de matière initiales sont n;(Mg) = 2,0 x 10-2 mol
et n (H+) = 5,0 x 10-2 mol.

a)Écrire la réaction chimique modélisant cette transformation chimique
puis établir l'équation ajustée de la réaction.
b) Identifier le réactif limitant. Est-ce en accord avec les observations
expérimentales ?
c) Indiquer le caractère endothermique ou exothermique de cette
transformation.