Réponse :
Bonjour,
Exercice 2
Calculer la masse molaire du nitrate d'argent AgNO₃:
[tex]M(AgNO_3) = M(Ag) + M(N) + 3 \times M(O)\\\\= 107,9 + 14 + 3 \times 16\\\\= \bf{169,9 \ g \cdot mol^{-1}}[/tex]
Déterminer la masse de cristaux de AgNO₃ qu'il faudra peser:
1 mole de AgNO₃ pèse 169,9 g.
Combien pèsera la moitié (les 0,5) de cette mole?
[tex]m = n \times M\\\\= 0,5 \times 169,9\\\\= \bf{84,95 \ g}[/tex]
Dans 1 L de la solution, on retrouve la moitié d'une mole de AgNO₃ soit 84,95 g de cette entité chimique.
