Réponse :
Explications :
Pour calculer la masse molaire en g/mol de chaque molécule , il faut connaître la masse molaire de chaque atome. On te les donne sûrement dans l'énoncé mais je te les mets ici :
I = 127g/mol
C= 12g/mol
H= 1g/mol
O= 16g/mol
N= 14g/mol
voilà la démarche à suivre :
Pour le diiode I2:
M(I2) = 2 x 127 = 254g/mol
Explication :
- l'atome d'iode a comme masse molaire 127g/mol
- il y a 2 atomes d'iode
Voilà pourquoi on fait 2 x 127 et qu'on trouve comme masse molaire 254g/mol pour le diiode.
Pour la masse molaire du glucose c'est un peu plus compliqué mais tu vas voir c'est très simple en réalité.
M(C6H12O6) = 6 x 12 + 12 x 1 + 6 x 16 = 180g/mol
Explication :
Le principe est en fait d'additionner la masse molaire de chaque atome en prenant compte de leur nombre dans la molécule .
-Ici on a 6 atomes de carbone, 12 atomes d'hydrogène et 6 atomes d'oxygène.
-On connaît la masse molaire de chacun des ces atomes (carbone, hydrogène, oxygène).
À chaque fois il faut que tu multiplies le nombre d'atomes ( du carbone par exemple) par sa masse molaire qui lui est associé. Et s'il y a plusieurs atomes différents dans la molécule comme par exemple avec le glucose C6H1206 on va alors additionner leurs masses molaires comme je l'ai fait pour l'exemple du glucose.
Voilà j'espère que t'as compris comment calculer la masse molaire d'une molécule, je te laisse faire pour le péroxyde d'hydrogène et l'ibuprofène.
Après pour le reste il faut appliquer des formules que tu dois connaître.
Je te mets ici les formules dont tu auras besoin :
n = m/M
C = n/V
Cm = m/V
Je te fais l'exemple du diiode pour que tu vois un peu le raisonnement.
Diiode I2 :
- On sait la masse molaire du diiode, on l'a calculé juste avant. C'est 254 g/mol
-On sait le volume, il est de 200 ml mais on aura besoin de le convertir en litre donc on utilise les puissances de 10 : 200 ml = 200 x 10 puissance-3
- on sait la masse, elle est de 0,060 g.
On veut la quantité de matière n donc on utilise la formule n=m/M :
n=m/M
n= 0,060/254
n= 2 x 10puissance-4 mol
