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Bonjour est-ce que vous pouvez m’aider pour cet exercice ?

La première définition de la mole, unité de mesure de la
quantité de matière, date de 1971 : une mole est la quan-
tité de matière d'un système contenant autant d'entités
qu'il y a d'atomes dans 0,0120 kilogramme de carbone 12.
1. Déterminer la composition du noyau d'un atome de
carbone 12.
2. Déterminer la masse d'un atome de carbone 12.
3. Vérifier que la valeur de la constante d'Avogadro est
bien cohérente avec cette définition de la mole.
4. Pourquoi dit-on que la masse d'une mole d'atomes
est environ égale au nombre de nucléons dans son noyau
exprimé en grammes ?

Données
• Masse d'un nucléon :m(nucléon) = 1,67 x 10^-27 kg.
• Notation symbolique du noyau d'un atome de carbone 12 : 12(en haut) 6(en bas)
• Constante d'Avogadro : 6,02214076 x 10^23 mol^-1

Sagot :

Réponse :

Bonjour;

1)

Explications :1-  Composition du noyau d’un atome de carbone 12.

-    : 12/6 C

-  Z = 6 ; le noyau comporte 6 protons

-  A = 12, le noyau comporte A – Z = 6 neutrons.

2 )

Masse d’un atome de carbone 12.

-  m (C) ≈ A . mnucléon

-  m (C) ≈ 12 × 1,67 × 10–27

-  m (C) ≈ 2,00 × 10–26 kg

3-  Vérification de la valeur de la constante d’Avogadro.

-  Définition de la mole :

-  Une mole est la quantité de matière d’un système contenant

autant d’entités élémentaires qu’il y a d’atomes dans

0,0120 kilogramme de carbone 12.

On peut donc écrire :

Pièce jointe:

EX 4) 4-  La masse d’une mole d’atomes est environ égale au nombre de nucléons dans son noyau exprimé en grammes :  

-  La définition de la mole n’a pas été choisi par hazard.

-  Ainsi pour l’atome de carbone 12, sa masse molaire est voisine

de 12 g . mol–1

-  Ainsi pour l’oxygène 16, sa masse molaire est voisine de 16 g . mol–1

-  La définition de la mole permet de simplifier les calcul et de ramener

l’infiniment petit à notre échelle.

  La mole permet de passer de l’échelle microscopique à  l' échelle microscopique.-  Il est plus facile de travailler avec les masse molaire

qu’avec les masses atomiques,  moléculaires ou ioniques.

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