22 Exploiter des quantités initiales de réactifs
L'oxyde de fer Fe203
réagit avec de l'alu-
minium Al. L'état
initial est consti-
tué d'une quantité
n; (Fe2O3) = 0,15 mol
d'oxyde de fer et
d'une quantité
n; (AI) =0,20 mol d'alu-
minium. L'équation
de réaction modéli-
sant la transforma-
tion est :
Fe2O3(s) + 2 Al(s) → 2 Fe(s) + Al2O3(s)
a. Déterminer le réactif limitant.
b.Calculer la quantité initiale n de ce réactif pour que le mélange
soit dans les proportions stechiométriques, c'est-à-dire pour
qu'il ne reste aucun réactif à la fin de la transformation?

Aider moi svp