Réponse :
Explications :
Il s'agit de retrouver les masses à partir des masses molaires
S = ( quantité)6.022 [tex]10^{23}[/tex] / ( N avogrado) 6.02 [tex]10^{23}[/tex] = 1 mole
masse molaire pour 1 mole de S = 32.1 + 7.52 (poids de lenveloppe) = 39.62 g
enveloppe 3
Al = 2.025 g + 7.52 = 27.77 g
enveloppe 5
Fe = 2.51 [tex]10^{22}[/tex] x 12 / 6.02 [tex]10^{23}[/tex] = 0.5 = 1/2 mole de Fe soit 55.8/2 +7.52 = 35.42 g
Enveloppe 1
Mg = 0.2 mol ==>( 0.2 x24.3) +7.52 = 12.38 g
Enveloppe 7
Pb = 1/4 de mol = 207.2 / 4 = 51.8 g
51.8 +7.52 = 59.32 g
Enveloppe 2
Cu = 0.903 x[tex]10^{23}[/tex] / ( N avogrado) 6.02 [tex]10^{23}[/tex] = 0.15 mol
0.15 x 63.5 = 9.525 g + 7.52g = 17.045 g
Enveloppe 6
Le zinc est dans l'enveloppe 4 ,valeur numérique fausse
