Bonsoir :)
Réponse en explications étape par étape :
# Exercice n°10 : Compléter le tableau ci-dessous correspondant à la transformation chimique : Carbone + Dioxygène =====> Dioxyde de carbone :
On sait que :
- Carbone : CO.
- Dioxygène : O2.
- Dioxyde de carbone : CO2.
1er Cas : (on note x la masse du dioxyde de carbone)
masse (C) + masse (O2) = masse (CO2)
36 + 96 = x
Alors : x = 36 + 96
x = 132 g.
D'ou la masse du dioxyde de carbone est de 132 g.
2ème Cas : (on note y la masse du dioxygène)
masse de carbone + masse de dioxygène = masse de dioxyde de carbone
12 + y = 44
Alors : y = 44 - 12
y = 32 g.
D'ou la masse du dioxygène est de 32 g.
# Exercice n°11 : Lors d'une combustion complète, du méthane réagit avec 64 g de dioxygène pour former 44 g de dioxyde de carbone et 36 g d'eau. Calculer la masse du méthane consommée :
On sait que :
- Méthane : CH4.
- Dioxygène : O2.
- Dioxyde de carbone : CO2.
- Eau : H2O.
Selon le bilan suivant :
Méthane + Dioxygène =====> Dioxyde de carbone + Eau
On conclus que : (on note x la masse du méthane)
masse (CH4) + masse (O2) = masse (CO2) + masse (H2O)
x + 64 = 44 + 36
Alors : x = (44 + 36) - 64
x = 80 - 64
x = 16 g.
D'ou la masse du méthane consommé est de 16 g.
Voilà
