bjr
comme j'ai l'air d'y arriver, je réponds
Yves réalise la combustion du plomb Pb dans un flacon contenant du dioxygène.
Il se forme un oxyde de plomb de formule chimique Pb304
1) Quels sont les réactifs ? Quel(s) est (sont) le(s)produit(s)?
lire l'énoncé :
Yves réalise la combustion du plomb Pb dans un flacon contenant du dioxygène. => réactifs : Pb et O2
les produits => Il se forme un oxyde de plomb de formule chimique Pb304
2) Ecrire et équilibrer l'équation-bilan de cette combustion.
Pb + 0₂ => Pb₃O₄
il manque donc 3 atomes de Pb à gauche et 2 atomes de 0₂
=> 3Pb + 2O₂ => Pb₃O₄
3) Combien de molécules de dioxygène vont réagir avec 12 atomes de Pb ? Pourquoi ?
2 molécules de O2 réagissent avec 3 atomes de Pb
x molécules de O2 réagissent avec 12 atomes de Pb
=> x = 12 : 3 = 4
4) 5g de plomb ont été consommés et il s'est formé 5,6 g d'oxyde de plomb. Quelle est la masse de dioxygène consommée ? Justifie par des calculs.
selon votre cours :
Au cours d'une transformation chimique, il y a conservation de la masse. La masse des produits obtenus est égale à la diminution de la masse des réactifs
Au cours d'une transformation chimique, il y a toujours conservation de la masse et conservation du nombre d'atomes de chaque espèce.
vous pouvez donc en déduire la masse du O2