bonjour, pourriez vous m'aidez pour un exercice de calorimetrie merci d'avance

un bloc de glace, de masse m= 5kg, est initialement à une température de -30°C à la pression atmosphérique, On realise l'expérience suivante : on brûle une masse m= 400g d'essence afin de chauffer la glace.
sous quel état sera la glace lorsque toute l'essence sera brûlée
données: ×capacité calorifique de l'eau : 4185 J/kg/K
de la glace : 2000
de la vapeur d'eau : 2020
×chaleur latente de combustion de l'essence : 48.10^3 kJ/K
de fusion de la glace : 352
de vaporisation de l'eau : 2256

Peut être est-il envisageable de calculer la quantité de chaleur de combustion produit par ces 400g d'essence (grâce à la formule Q=M*L avec L la chaleur latente de combustion de l'essence, M=400g) et de voir si :

-elle dépasse seulement la quantité de chaleur nécessaire à apporter pour faire passer la glace en eau (fusion) (Q=M*L avec L la chaleur latente de fusion de la glace et M = 5Kg)

-elle dépasse également la quantité de chaleur nécessaire à apporter pour faire passer l'eau en vapeur (Q=M*L avec L la chaleur latente de vaporisation de l'eau et M=5kg)

-elle ne dépasse aucune des deux, dans ce cas il n'y a pas de changement d'état

J'espère te porter secours et surtout ne pas t'induire en erreur

PS : il faut aussi probablement prendre en compte la quantité de chaleur nécessaire à apporter pour faire passer la température de -30°C à 0 avant la fusion puis de 0 à 100 avant la vaportisation

Sagot :

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