Réponse :
Bonjour,
1) L'eau oxygénée est un solution aqueuse contenant de peroxyde d'hydrogène. On trouve alors plusieurs substances (notamment les atomes de O et de H) , ce qui explique que c'est un mélange et non pas un corps pur.
2) a) Plus le pourcentage massique en peroxyde d'hydrogène augmente, plus la densité [tex]d[/tex] de l'eau oxygéné est importante.
b) Une solution à 50% a une densité de d ≈ 1,2
c) On cherche tout d'abord la masse volumique de la solution.
On sait que ρ eau = 1000 g.L⁻¹
[tex]d=\dfrac{p_{solution} }{p_{eau} } \\\\1,2 = \dfrac{p_{solution} }{ 1000 } \\\\p_{solution} = 1,2 * 1000\\\\p_{solution} = 1200 g.L^{-1}[/tex]
ρ = m/v
⇔ m = ρ × v
⇔ m = 1200 × 1
⇔ m = 1200 g
Le peroxyde d'hydrogène représente un pourcentage massique égal à 50%.
Donc,
1200 × 50/100 = 600 g
3) On prendra comme récipient une fiole jaugée de 100mL de volume pour la poser sur une balance. On tare afin d'annuler la masse de la fiole jaugée.
On verse la solution inconnu jusqu'au trait de jauge.
On note sa masse [tex]m[/tex], et son volume [tex]v[/tex] qui est égal à 100mL.
On calcule la masse volumique en fonction des valeurs trouvées.
ρ solution = m/v
ρ solution = m/100 ⇔ ρ = 0,01m
Une fois terminée, on calcule sa densité.
[tex]d=\dfrac{p_{solution} }{p_{eau}}[/tex]
On compare la valeur de la densité trouvée avec le graphique pour finalement estimer le pourcentage massique de la solution inconnu de peroxyde d'hydrogène.
